определите массу (г) осадка, образующегося при смешении 100 г 6% - го водного раствора стеарата калия со 100 г 7,3% - го раствора хлороводорода.Запишите число с точностью до сотых.Запишите число с точностью до сотых

Ответы 1

Анонимный

11 лет назад

C17H35COOK+HCl = C17H35COOH (осадок) + KCl

m(C17H35COOK) = 100*0,073 = 7,3 гр

v(C17H35COOK) = 7,3 гр/322 = 0,023 моль

m(HCl) = 100* 0,06 = 6 гр

v(HCl) = 6/36,5 = 0,164 моль

по уравнению реакции полностью прореагирует стеарат, значит v(C17H35COOH) = 0,023 моль

m(C17H35COOH) = 0,023*252 = 5,796 гр

Премиум статус

Получайте самые быстрые
ответы на свои вопросы

У вас остались
вопросы?