Задача.
При сжигании 2,1 г углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой 6,6 г и вода массой 2,7г. Потность паров этого углеводорода по водороду равна 28. Определите молекулярную формулу вещества.
Ответ:С4Н8

Обозначим неизвестный углеводород как CxHy. 2CxHy+O2=2xCO2+yH2O; D(h2)=28, Mr(H2)=2, то Mr(CxHy)=2*28=56. m(CxHy)=2,1; m(CO2)=6,6; Mr(CxHy)=2*56; Mr(CO2)=88x. Из этого (2*56*6,6)/2,1=88x; 352=88x; x=4. Мr(CxHy)=56=12*4+y; y=8. В результате молекул. формула неизвестного углеводорода C4H8.