Закончить уравнение реакции, составив электронный баланс, расставить коэффициенты Mg+H2SO4

В зависимости от концентрации и температуры серной кислоты реакция может протекать по-разному. Рассмотрим наиболее вероятный случай: образование сульфата магния и водорода (для разбавленной кислоты). Реакция с разбавленной серной кислотой Уравнение реакции в молекулярной форме: Mg+H2​SO4​→MgSO4​+H2​ Составим электронный баланс: 1. Определим степени окисления элементов: * Mg: от 0 в простом веществе до +2 в MgSO₄ * H в H₂SO₄: +1 * S в H₂SO₄: +6 * O в H₂SO₄ и MgSO₄: -2 * H в H₂: 0 2. Запишем процессы окисления и восстановления: * Окисление (магний отдает электроны): Mg0−2e−→Mg+2 * Восстановление (водород принимает электроны): 2H+1+2e−→H20​ 3. Составим электронный баланс: Магний отдает 2 электрона, а два иона водорода принимают 2 электрона. Количество отданных и принятых электронов уравновешено. 4. Расставим коэффициенты: Поскольку количество отданных и принятых электронов одинаково, коэффициенты перед Mg и H₂SO₄, а также перед MgSO₄ и H₂ будут равны 1. Итоговое уравнение реакции: Mg+H2​SO4​=MgSO4​+H2​