рассчитайте массу оксида алюминия который образуется при взаимодействии алюминия с 44,8л кислорода если выход продуктов составляет 95% от теорктически возможного

1.Найдем количество вещества кислорода О2 по формуле n= V :Vm. n=44,8 л : 22,4 л/моль = 2 моль. 2.Составим уравнения реакции. 4Al + 3О2 = 2Al2О3. По уравнению реакции на 3 моль O2 приходится 2 моль Al2О3. Вещества находятся в количественных соотношениях 3: 2. n(Al2О3) = 2/3n(O2) = 2/3 х 2 = 1,33 моль. 3 моль О2 - 2 моль Al2О3, 2 моль О2 – х моль Al2О3. Х = (2 моль х 2 моль): 3 = 1,33 моль. 3.Найдем массу Al2О3 по теории. m = nM. М(Al2О3) = 102 г/моль. m = 102 г/моль × 1,33 моль = 135,66 г. 4.Найдем практический выход Al2О3. 135,66 г – 100%, Х – 95 %. Х = (135,66 х 95%): 100% = 128,88 г. Ответ:128,88 г.