Какая масса продуктов окисления получится при окислении 11,2 л оксида серы(IV) хлором в водном растворе?

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции окисления оксида серы(IV) хлором. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом: SO2Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl Из уравнения видно, что при окислении одной молекулы оксида серы(IV) (SO2Cl2) образуется одна молекула серной кислоты (H2SO4) и две молекулы хлороводородной кислоты (HCl). Теперь мы можем рассчитать количество вещества в молях, соответствующее 11,2 л оксида серы(IV) при стандартных условиях. Для этого используем уравнение идеального газа: n = V / Vm где n - количество вещества в молях, V - объем газа (11,2 л), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль для газов). n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль SO2Cl2 Теперь мы видим, что для окисления 0,5 моль оксида серы(IV) потребуется 0,5 моль серной кислоты и 1 моль хлороводородной кислоты. Масса продуктов окисления будет зависеть от молекулярных масс соответствующих веществ. Молярная масса SO2Cl2 = 135 г/моль, H2SO4 = 98 г/моль, HCl = 36,5 г/моль. Масса H2SO4 = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г Масса HCl = 1 моль * 36,5 г/моль = 36,5 г Итак, масса продуктов окисления при окислении 11,2 л оксида серы(IV) хлором в водном растворе будет равна 49 г серной кислоты и 36,5 г хлороводородной кислоты.