Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 0,49 г ортофосфорной кислоты

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и ортофосфорной кислотой (H₃PO₄). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 3 NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3 H₂O Из уравнения видно, что для реакции с 1 молекулой ортофосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия. Теперь мы можем перейти к расчетам: 1. Найдем молярную массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄): M(H) = 1 г/моль M(P) = 31 г/моль M(O) = 16 г/моль M(H₃PO₄) = 3*M(H) + M(P) + 4*M(O) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль 2. Теперь найдем количество молей ортофосфорной кислоты в 0,49 г: n(H₃PO₄) = m/M = 0,49 г / 98 г/моль ≈ 0,005 моль 3. Так как для реакции требуется 3 молекулы NaOH на 1 молекулу H₃PO₄, то для реакции с 0,005 моль H₃PO₄ понадобится: n(NaOH) = 3 * n(H₃PO₄) = 3 * 0,005 моль = 0,015 моль 4. Найдем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для реакции: m(NaOH) = n * M = 0,015 моль * 40 г/моль = 0,6 г Итак, для взаимодействия с 0,49 г ортофосфорной кислоты потребуется около 0,6 г гидроксида натрия.