Задача: Найти массовую долю соли в растворе, полученном при взаимодействии 350 г. 2%-ного раствора серной кислоты и 2,5 г. оксида магния

Для того чтобы найти массовую долю соли необходимо знать уравнение реакции. Оксид магния и серная кислота образуют соль и воду. Предположим, что оксид магния имеет формулу MgO. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Для начала найдем массу серной кислоты. Для этого массу раствора умножаем на массовую долю кислоты: m(H2SO4) = m1(p-pa) * w1(H2SO4) m(H2SO4) = 350 * 0.02 = 7 г Теперь найдем количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4), где M(H2SO4)=98 г/моль. n(H2SO4) = 7/98 ≈ 0.07 моль. По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль оксида магния. Значит, количество вещества оксида магния тоже равно 0.07 моль, а его масса составит: m(MgO) = n(MgO)*M(MgO), где M(MgO)=40 г/моль m(MgO) = 0.07 * 40 ≈ 2.8 г. Значит, масса прореагировавшего оксида магния составит 2.5 - 2.8 = -0.3 г. Найдем массу образовавшейся соли: m(MgSO4) = n(H2SO4)M(MgSO4), где M(MgSO4)=124 г/моль; m(MgSO4) = 0.07124 ≈ 8.68 г. Теперь найдем массу полученного раствора: m2(p-pa) = m1(p-pa) + m(MgO) - m(H2SO4); m2(p-pa) = 350 + 2.8 - 7 ≈ 345.8 г; И массовую долю образовавшейся соли в этом растворе: w2(MgSO4) = m(MgSO4)/m2(p-pa); w2(MgSO4) ≈ 8,68/345,8 ≈ 2,49%. Ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет 2,49%