Ответы 1
Для вычисления изменения энтропии при изотермическом расширении газа можно воспользоваться формулой:
ΔS = n*R*ln(V2/V1)
Где:
ΔS - изменение энтропии
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
V1, V2 - объемы газа до и после расширения соответственно
Для начала определим количество вещества n в молях. Масса 6 г водорода соответствует примерно 6/2 = 3 молям (учитывая молярную массу водорода 2 г/моль).
Далее найдем объемы газа до и после расширения. Из уравнения состояния идеального газа PV = nRT следует, что P1*V1 = n*R*T и P2*V2 = n*R*T. Поскольку процесс изотермический, то T постоянно.
Таким образом, мы можем записать:
P1*V1 = n*R*T
P2*V2 = n*R*T
Подставляем известные значения:
10^5 * V1 = 3 * 8,31 * T
0,5*10^5 * V2 = 3 * 8,31 * T
Решаем систему уравнений для V1 и V2:
V1 = 3 * 8,31 * T / 10^5
V2 = 3 * 8,31 * T / (0,5*10^5)
Теперь подставляем найденные значения объемов в формулу для изменения энтропии:
ΔS = 3 * 8,31 * ln((3 * 8,31 * T / (0,5*10^5)) / (3 * 8,31 * T / 10^5))
ΔS = 3 * 8,31 * ln(2)
ΔS ≈ 3 * 8,31 * ln(2) ≈ 3 * 8,31 * 0,693 ≈ 16,17 Дж/К
Таким образом, изменение энтропии при изотермическом расширении 6 г водорода от 10^5 до 0,5*10^5 Н/м^2 составляет примерно 16,17 Дж/К.
Премиум статус
Получайте самые быстрые
ответы на свои вопросы
ответы на свои вопросы
У вас остались
вопросы?
вопросы?