к раствору фосфата натрия добавили 667,5 г 4% -го раствора хлорида алюминия . опеределите массу выпавшего осадка

Для определения массы выпавшего осадка необходимо учитывать химическую реакцию между фосфатом натрия и хлоридом алюминия. Уравнение реакции: 3Na3PO4 + 2AlCl3 → 2AlPO4 + 6NaCl 1 моль фосфата натрия (Na3PO4) и 2 моля хлорида алюминия (AlCl3) реагируют, образуя 2 моля фосфата алюминия (AlPO4) и 6 моль хлорида натрия (NaCl). Найдем количество вещества натрийфосфата (Na3PO4): Молярная масса Na3PO4 = 164 г/моль Масса Na3PO4 в растворе = 667,5 г Количество вещества Na3PO4 = масса / молярная масса = 667,5 г / 164 г/моль ≈ 4,07 моль Сравнивая соотношение коэффициентов реакции, видно, что для образования осадка фосфата алюминия необходимо столько же молей хлорида алюминия: Количество молей AlCl3 = 4,07 моль Теперь найдем массу хлорида алюминия: Массовая доля AlCl3 в 4%-м растворе = 4 г/100 мл Масса AlCl3 в 100 мл раствора = 4% * 100 мл = 4 г Масса AlCl3 в 667,5 г раствора = 4 г * (667,5 г / 100 г) = 26,7 г Таким образом, в реакции участвует 26,7 г хлорида алюминия. Если молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль, то количество вещества AlCl3 будет равно: Количество вещества AlCl3 = масса / молярная масса = 26,7 г / 133,34 г/моль ≈ 0,20 моль Так как коэффициент между Na3PO4 и AlCl3 равен 3:2, их количество несоизмеримо, поэтому хлорид алюминия будет ограничивающим реагентом. Масса выпавшего осадка фосфата алюминия: Масса AlPO4 = количество вещества AlCl3 * (масса AlPO4 / количество вещества AlCl3) = 0,20 моль * (95 г/моль) = 19 г Таким образом, масса выпавшего осадка фосфата алюминия при реакции фосфата натрия и хлорида алюминия составит около 19 г.