какой обьем газа (и.у) выделится при взаимодействии 27,5 г 12%-го раствора султфата аммония с раствором гидроксила натрия

1.Найдем массу сульфата аммония (NH4)2SO4 в растворе. W = m(вещества): m (раствора) × 100%, m (вещества) = (m(раствора) × w): 100%. m (вещества) = (27,5 г × 12%): 100% = 3,3 г. 2.Найдем количество вещества (NH4)2SO4 по формуле: n = m: M. М((NH4)2SO4) = 132 г/моль. n((NH4)2SO4) = 3,3 г: 132 г/моль = 0,025 моль. 3.Составим уравнения реакции. (NH4)2SO4 + 2NaОН = Na2SO4 + 2NH3↑ + H2O. По уравнению реакции на 1 моль (NH4)2SO4 приходится 2 моль NH3. Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 2. n(NH3) =2n((NH4)2SO4) = 0,025 × 2 = 0,05 моль. 4.Найдем объем NH3. V = nVm. V = 0,05 моль × 22,4 л/моль = 1,12 л. Ответ: 1,12 л.