Вычисли какой объём углекислого газа (н.у) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 14г карбоната кальция, содержащего 12% некарботнатных примесей.

1. Найдем количество карбоната кальция в образце: m(CaCO3) = m(обр) * %CaCO3 = 14 г * 0.88 = 12.32 г 2. Найдем количество моль карбоната кальция: n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 12.32 г / 100.09 г/моль = 0.123 моль 3. Запишем уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O 4. Найдем количество моль углекислого газа, выделившегося при реакции: n(CO2) = n(CaCO3) = 0.123 моль 5. Так как коэффициент при углекислом газе в уравнении реакции равен 1, то объем углекислого газа будет равен количеству моль углекислого газа: V(CO2) = n(CO2) = 0.123 моль Ответ: объем углекислого газа, выделившегося при реакции, равен 0.123 моль.

Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть реакцию между соляной кислотой и карбонатом кальция: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100 г/моль Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль Сначала найдем массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в 14 г образца, учитывая, что 12% состоит из некарботных примесей: Масса чистого CaCO3 = 14 г * (1 - 0.12) = 14 г * 0.88 = 12.32 г Затем рассчитаем количество молей карбоната кальция (CaCO3) и углекислого газа (CO2) в реакции: Моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Моль CaCO3 = 12.32 г / 100 г/моль = 0.1232 моль CaCO3 Учитывая стехиометрическое соотношение в реакции, один моль CaCO3 образует один моль CO2, поэтому: Моль CO2 = 0.1232 моль Наконец, вычислим объем углекислого газа (CO2) по условиям нормальных условий (н.у.), где 1 моль газа занимает объем 22.4 л: Объем CO2 (н.у.) = моль CO2 * 22.4 л/моль Объем CO2 (н.у.) = 0.1232 моль * 22.4 л/моль = 2.76 л Таким образом, при взаимодействии соляной кислоты с 14 г карбоната кальция, содержащего 12% некарботнатных примесей, выделится 2.76 л углекислого газа (н.у.).