Решите задачу. Сколько граммов 30%-й азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 500 г карбоната кальция. Какой объём углекислого газа выделится при этом?(Решить задачу через граммы)

Для решения данной задачи, сначала определим молярную массу азотной кислоты (HNO3) и карбоната кальция (CaCO3): Молярная масса HNO3 = 1(атом H) + 14(атом N) + 3(атом O) = 63 г/моль Молярная масса CaCO3 = 40(атом Ca) + 12(атом C) + 3(атом O) = 100 г/моль Теперь посчитаем количество вещества в 500 г карбоната кальция: n(CaCO3) = m/M = 500 г / 100 г/моль = 5 моль С учетом уравнения реакции: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 1 моль CaCO3 требует 2 моль HNO3 для реакции. Значит, для 5 моль CaCO3 потребуется: n(HNO3) = 5 моль * 2 = 10 моль Теперь найдем массу 30%-й азотной кислоты, соответствующую 10 молям: m(HNO3) = n * M = 10 моль * 63 г/моль = 630 г Таким образом, для взаимодействия с 500 г карбоната кальция потребуется 630 г 30%-й азотной кислоты. Чтобы определить объем углекислого газа (CO2), который выделится, используем уравнение идеального газа: PV = nRT Где: P - давление газа (при условиях задачи можно принять как атмосферное давление) V - объем газа n - количество вещества в молях R - универсальная газовая постоянная T - температура Мы уже знаем количество молей углекислого газа (CO2), значит нам нужно найти объем газа при стандартных условиях (норм.условия): n(CO2) = n(HNO3) = 10 моль T = 273 К Используя уравнение идеального газа и обычные значения для атмосферного давления и универсальной газовой постоянной (R), мы можем вычислить объем углекислого газа (CO2).