Сколько граммов воды образуется при сгорании сероводорода массой 34 г 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

1.Найдем количество вещества сероводорода H2S по формуле: n = m : M. М(H2S) = 1 × 2 + 32 = 34 г/моль. n = 34 г : 34 г/моль = 1 моль. 2.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2. По уравнению реакции на 2 моль H2S приходится 2 моль H2O. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. n(H2S) = n(H2O) = 1 моль. 3.Найдем массу H2O. m = nM. M(H2O) = 18 г/моль. m = 18 г/моль × 1 моль = 1 г. Ответ: 1 г.