90 балів будь ласка!
Зразок деякого залізовмісного мінералу масою 0,7108 г хімічно переведений у розчин
у інертній атмосфері; все залізо знаходиться у вигляді іонів Fe2+. На титрування цього
розчину витрачено 48 мл 0,1н. розчину перманганату калію. Визначте масову долю (%)
заліза у вихідному зразку.

Для визначення масової долі заліза у вихідному зразку спочатку визначимо кількість речовини заліза, що присутня у розчині перманганату калію. Потім порівняємо це з кількістю речовини заліза у вихідному зразку.

Визначимо кількість речовини заліза у розчині перманганату калію (KMnO4):

Концентрація розчину перманганату калію: 0,1 M

Об'єм розчину перманганату калію: 48 мл = 48/1000 л = 0,048 л

Кількість речовини KMnO4 = концентрація × об'єм

Кількість речовини KMnO4 = 0,1 M × 0,048 л

Знаходимо стехіометричний коефіцієнт між залізом (Fe) та перманганатом калію (KMnO4). З рівняння реакції титрування:

10Fe2+ + 2KMnO4 + 8H+ → 5Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O

Один молекулярний еквівалент KMnO4 взаємодіє з 5 молекулярними еквівалентами Fe2+. Тому кількість речовини заліза, присутня у розчині перманганату калію, буде:

Кількість речовини Fe2+ = (Кількість речовини KMnO4) × (5/2)

Знаходимо масу заліза у вихідному зразку:

Маса Fe = Кількість речовини Fe2+ × молярна маса Fe

Молярна маса Fe = 55,845 г/моль (молярна маса заліза)

Тепер знаючи масу Fe та масу зразка, можна визначити масову долю (%):

Масова доля (%) = (Маса Fe / Маса зразка) × 100

Будь ласка, надай масу зразка, щоб продовжити обчислення.