Який об’єм етилену (н.у.) витрачається на реакцію з 0,3 моль води під час добування етанолу?​

Ответ:

Добування етанолу з води за реакцією C2H4 + H2O -> C2H5OH відбувається за молярним співвідношенням 1:1. Це означає, що на кожну моль етанолу потрібна одна моль етилену (C2H4) та одна моль води (H2O).

За умовою задачі маємо 0,3 моль води. Отже, для цієї кількості води буде витрачатися така ж кількість молей етилену.

Таким чином, об'єм етилену (н.у.), який витрачається на реакцію з 0,3 моль води, буде такий самий, як об'єм води, тобто 0,3 моль. Об'єм вимірюється в одиницях об'єму, таких як літри (L) або кубічні сантиметри (cm^3).

Тому, об'єм етилену (н.у.) витрачається на реакцію з 0,3 моль води становить 0,3 моль.

Объяснение:

Дано:

n(H2O) = 0,3 моль

Знайти:

V(C2H4) - ?

Розв'язання:

1) C2H4 + H2O → C2H5OH;

2) n(C2H4) = n(H2O) = 0,3 моль;

3) V(C2H4) = n(C2H4) * Vm = 0,3 * 22,4 = 6,72 л.

Відповідь: Об'єм C2H4 становить 6,72 л.