Розрахуйте об'єм вуглекислого газу, що утвориться, при спалюванні 4,6 г етанолу.

Ответ:

Рівняння реакції спалювання етанолу:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярна маса етанолу: 46 г/моль

Молярна маса вуглекислого газу: 44 г/моль

Кількість молей етанолу:

n(C2H5OH) = m/M = 4.6 г / 46 г/моль = 0.1 моль

Оскільки за рівнянням реакції один мол етанолу утворює два моля вуглекислого газу, то кількість молей вуглекислого газу:

n(CO2) = 2n(C2H5OH) = 2 * 0.1 моль = 0.2 моль

Об'єм вуглекислого газу при нормальних умовах (температурі 0°C та тиску 101,3 кПа):

V(CO2) = n * Vm = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утвориться при спалюванні 4,6 г етанолу, становить 4,48 л.