Дуже треба!!! 1. Електролітична дисоціація якої сполуки є необоротним процесом? а) HNO3 в) HCl б) Cu(OH) 2 г) H2SO4
2. Який чинник не впливає на стан хімічної рівноваги? а) тиск в) концентрація речовин б) температура г) каталізатор
3. Розчин якої солі під час гідролізу матиме лужне середовище? а) CuSO4 в) Na2CO3 б) ВаCl2 г) Аl2(SO4)3
4. Яка з солей не зазнає гідролізу? а) Cu(NO3)2 в) К2CO3 б) NaCl г) (CH3COO)2Pb
5. Який вчений вперше створив гальванічний елемент? а) Лекланше в) Гальвані б) Бекетов г) Деніел
6. Між якою парою металів у гальванічному елементі буде більша напруга? а) Cu, Аl в) Zn, Аl б) Cu, Zn г) Fe, Zn
7. Проаналізуйте твердження. І. Лакмус у кислому середовищі безбарвний. ІІ. На зміщення рівноваги в реакціях між твердими речовинами не впливає тиск. Чи є серед них правильні? а) лише І в) немає правильних б) лише ІІ г) обидва правильні
8. Записати рівняння гідролізу солей: КNO2 (CH3COO)2Cu ZnSO4
9. У який бік зміститься рівновага хімічної реакції СО2 (г) + С(т) = 2СО (г) , Δ Н= +172 кДж при збільшенні тиску, зменшенні температури, збільшенні концентрації СН4?
10. Закінчити рівняння хімічних реакцій, вказати, які з них є необоротними: КNO3 + Li2CO3 → ВаCl2 + Na2SO4 → КBr + Аl(NO3)3 →
11. Яку масу амоній сульфату можна добути з амоніаку об’ємом 62,72 л, якщо вихід продукту реакції 95%?​