Помогите пожалуйста решить!
Какой объем 0,25н раствора Н2ЅО4, следует добавить к раствору Na2СО3, для получения 8 л СО2, при температуре 300K и давлении 104 кПа? (Ответ 2.66л)

Ответ: n(CO2) =  (8*104)/(8,314*300) = 0,3335 моль

Na2CO3 + H2SO4 => CO2 + Na2SO4 + H2O

V(H2SO4) = 0.3335/(0.25/2) = 2,668 литра - это объем.

Объяснение:

Сначала определим количество углекислого газа в литрах, используя общий газовый закон:

PV = nRT

где:

P - давление газа (104 кПа)

V - объем газа (8 л)

n - количество вещества газа (у нас углекислый газ, CO2)

R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К)

T - температура газа (300 К)

Перепишем формулу для количества вещества n:

n = PV/RT

n(CO2) =  (8*104)/(8,314*300) = 0,3335 моль

Количество углекислого газа, которое мы хотим получить, равно количеству натриевого карбоната. Это так потому, что мы добавляем серную кислоту к раствору карбоната натрия, что приводит к образованию углекислого газа:

Na2CO3 + H2SO4 => CO2 + Na2SO4 + H2O

V(H2SO4) = 0.3335/(0.25/2) = 2,668 литра - это объем.