способи обування кислот і основ з рівняннями хімічних реакцій

1. Нейтралізація: Кислота і основа можуть реагувати між собою у реакції нейтралізації, утворюючи сіль і воду. Наприклад, реакція між сірчаною кислотою (H2SO4) і натрій гідроксидом (NaOH) виглядає так: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O.

2. Окиснення-відновлення: Кислоти можуть окислювати речовини, відновлюючись при цьому. Наприклад, реакція між хлоридною кислотою (HCl) і залізом (Fe) виглядає так: 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2.

3. Гідроліз: Деякі кислоти або основи можуть розкладатися під впливом води на інші речовини. Наприклад, гідроліз сульфіду амонію (NH4SH) виглядає так: NH4SH + H2O -> NH3 + H2S + H2O.