при взаимодействии 9.2г щелочного металла с водой, взятой в избытке получено 4.48л водорода. вычислите относительную массу металла​

Ответ:

[tex]M_{Me} =23\frac{g}{mol}[/tex]

Объяснение:

Щелочные металлы находятся в 1 группе ПСХЭ, следовательно наш металл одновалентен, запишем уравнение реакции

[tex]2Me+2H_{2}O=2MeOH+H_{2}[/tex]

Найдем количество вещества водорода, для этого объём разделим на молярный объём:

[tex]n_{H_{2}} =\frac{V_{H_{2}} }{V_{M} } \\n_{H_{2}} =\frac{4.48L}{22.4\frac{L}{mol} } \\n_{H_{2}} =0.2mol[/tex]

Из стехиометрических коэффициентов видно что количество металла в 2 раза больше чем количество водорода, ведь коэффициенты относятся как 1 : 2, значит количество металла равно 0.2mol * 2 = 0.4mol

Количество вещества равно массе вещества деленной на его молярную массу, запишем формулу и выразим неизвестное (M):

[tex]n_{Me} =\frac{m_{Me} }{M_{Me} } \\M_{Me} =\frac{m_{Me} }{n_{Me} } \\M_{Me} =\frac{9.2g}{0.4mol} \\M_{Me} =23\frac{g}{mol}[/tex]

Этот металл согласно ПСХЭ - натрий (Na)